Presentation "aluminium och dess föreningar". Presentation av aluminium och dess föreningar för en kemilektion (9:e klass) om ämnet Från vanlig lera

För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com

Bildtexter:

Bild 1
Aluminium

Bild 2
13
Aluminium (lat. Aluminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Serienummer. Kemiskt element i grupp III i huvudundergruppen av den 3:e perioden.

Bild 3
siffra
protoner p+=13 elektroner ē=13 neutroner n0=14

Bild 4
Diagram över arrangemanget av elektroner på energisubnivåer
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
i föreningar uppvisar ett oxidationstillstånd på +3

Bild 5
Al är en typisk metall
Reducerande egenskaper hos Al 0- 3ē Al+3 Typ av kemisk bindning - metallisk Typ av kristallgitter - kubisk ytacentrerad

Bild 6
Materiens fysiska egenskaper
Al är en silvervit metall, formbar, lätt, leder värme och elektrisk ström väl, har god formbarhet, är lätt att bearbeta och bildar lätta och starka legeringar. =2,7 g/cm3 tsmält.=6600С

Bild 7
Egenskaper för de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos aluminium, dess förekomst i naturen och tillämpningen:
Aluminium är den vanligaste metallen i jordskorpan. Dess resurser är praktiskt taget outtömliga. Den har hög korrosionsbeständighet och behöver praktiskt taget inget speciellt skydd. Den höga kemiska aktiviteten hos aluminium används i aluminiumtermi. Låg densitet i kombination med den höga hållfastheten och duktiliteten hos dess legeringar gör aluminium till ett oumbärligt konstruktionsmaterial i flygplan konstruktion och bidrar till utvidgningen av dess användning inom mark- och vattentransporter, samt inom byggnation. Relativt hög elektrisk ledningsförmåga gör att de kan ersätta mycket dyrare koppar inom elektroteknik.

Bild 8
Aluminium reagerar med enkla ämnen - icke-metaller
4Al+3O2 = 2Al2O3 Ytan är täckt med en oxidfilm, och i finfördelad form brinner den och avger en stor mängd värme.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - vid upphettning4. 4Al + 3C = Al4C3 - vid upphettning

Bild 9
Aluminium löser sig i sura lösningar2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Koncentrerad svavelsyra och salpetersyra passiverar aluminium.2. Aluminium reagerar med lösningar av salter av mindre aktiva metaller2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Bild 10
Aluminium reagerar med komplexa ämnen:
3. Aluminium vid höga temperaturer reagerar med oxider av mindre aktiva metaller (Aluminotermi - produktion av metaller: Fe, Cr, Mn, Ti, W och andra, genom att reducera dem med aluminium) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Bild 11
Aluminium reagerar med komplexa ämnen:
4. Eftersom aluminium är en amfotär metall, reagerar den med alkalilösningar. I detta fall bildas natriumtetrahydroxoaluminat och väte frigörs: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. När oxidfilmen avlägsnas från ytan av aluminium, reagerar den med vatten och bildar aluminiumhydroxid och väte: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Bild 12
Tillverkning av aluminium
Aluminium framställs genom elektrolys av aluminiumoxidlösning i smält kryolit (Na3AIF6) och elektrolys av AlCl3-smälta

Bild 13
Tillämpning av Al

Bild 14
Aluminiumföreningar I naturen finns aluminium endast i form av föreningar och hamnar, sett till förekomsten i jordskorpan, först bland metaller och trea bland alla grundämnen (efter syre och kisel). Den totala aluminiumhalten i jordskorpan är 8,8 viktprocent.

Bild 15
Aluminiumoxid Al2O3:
Mycket hårt (korund, rubin) i kristallint tillstånd, vitt pulver, eldfast - 20500C. Olöslig i vatten Amfoter oxid, interagerar: a) med syror Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) med alkalier Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Bildas: a) under oxidation eller förbränning av aluminium i luft 4O2 + 3 2Al2O3b) i den aluminiumtermiska reaktionen 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) under den termiska nedbrytningen av aluminiumhydroxid 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Bild 16
Vitt pulver olösligt i vatten. Uppvisar amfotära egenskaper, interagerar: a) med syror Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob) med alkali Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Bryts ner vid upphettning 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Bildas: a) under växelverkan av lösningar av aluminiumsalter med lösningar av alkalier (utan överskott) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) under växelverkan mellan aluminater och syror (utan överskott) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3
Aluminiumhydroxid Al(OH)3:

Bild 17
Läxa:
1) Lär dig egenskaperna hos aluminium och dess föreningar med hjälp av presentationsmaterialet och läroboken. 2) Slutför interaktiva uppgifter om ämnet "Aluminium" på lyceums webbplats, skriv ner de rätta svaren i en anteckningsbok. 3) Slutför virtuellt praktiskt arbete " Kemiska egenskaper hos aluminium”, formatera den i en anteckningsbok.

På ämnet: metodologisk utveckling, presentationer och anteckningar

Den här artikeln används i kemilektioner när man studerar ämnet "Metaller", den kommer att vidga elevernas horisonter och har en professionell inriktning....

...

Dessa material kan användas av studenten för självständiga studier av ämnet "Aluminium" och för att organisera självkontroll....

Tänk på placeringen av aluminium i det periodiska systemet.

Att göra eleverna bekanta med förekomsten av aluminium i naturen, dess produktion, fysikaliska och kemiska egenskaper.

Bilda begreppet "ytpassivering".

Ladda ner:

Förhandsvisning:

För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com

Bildtexter:

Al Utvecklad av lärare MAOU Lyceum Afipsky Egorova NK Aluminium

LEKTIONENS MÅL Betrakta placeringen av aluminium i det periodiska systemet. Att göra eleverna bekanta med förekomsten av aluminium i naturen, dess produktion, fysikaliska och kemiska egenskaper. Bilda begreppet "ytpassivering".

Frågor studerade Aluminium som ett kemiskt element: position i det periodiska systemet, atomstruktur, elektronegativitet, förekomst i naturen. Aluminium är ett enkelt ämne. Beredning, fysikaliska och kemiska egenskaper: interaktion med syre och andra icke-metaller, metalloxider, vatten, lösningar av syror och alkalier. Effekt av koncentrerade salpeter- och svavelsyror på aluminium i kyla.

Al 13 Aluminium (lat. Aluminium) 3 8 2 26 .9815 3 s 2 3p 1 Den erhölls först av den danske fysikern H.K. Oersted 1825. Namnet på detta grundämne kommer från det latinska alumene, vilket var det namn som i antiken gavs till alun, som användes för att färga tyger. Det latinska namnet går förmodligen tillbaka till det grekiska "halme" - saltlösning, saltlösning.

Al 13 Aluminium (lat. Aluminium) 3 8 2 26.9815 3 s 2 3p 1 Serienummer. Kemiskt element i grupp III i huvudundergruppen av den 3:e perioden.

Antal protoner p + =1 3 neutroner n 0 = 14 elektroner ē=1 3

Isotoper av aluminium Det finns bara en stabil isotop 27 Al i naturen. Ett antal radioaktiva isotoper av aluminium har framställts på konstgjord väg, den längsta livslängden, 26 Al, har en halveringstid på 720 tusen år.

Arrangemanget av elektroner vid energisubnivåer +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p i föreningar uppvisar ett oxidationstillstånd på + 3

Al är en typisk metall Schema för bildning av ämnet Al 0 - 3 ē  Al + 3 Typ av kemisk bindning - metallisk Typ av kristallgitter - metallisk

Fysikaliska egenskaper hos ämnet Al är en silvervit metall, seg, lätt, leder värme och elektrisk ström väl, har god formbarhet, är lätt att bearbeta och bildar lätta och starka legeringar.  =2,7 g/cm 3 t pl. =660°C

Kemiska egenskaper hos ämnet Al, en aktiv metall, återställer alla element till höger om den i den elektrokemiska spänningsserien av metaller; enkla ämnen är icke-metaller. Från komplexa föreningar reducerar aluminium vätejoner och joner av mindre aktiva metaller. Men vid rumstemperatur i luft förändras aluminium inte, eftersom dess yta är täckt med en skyddande oxidfilm Al 2 O 3

Aluminium reagerar: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – är täckt med en oxidfilm, men i finkrossad form brinner den med frigörande av en stor mängd värme. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - i kyla 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - vid uppvärmning 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - vid uppvärmning 5 Aluminiumtermi - produktion av metaller: Fe, Cr, Mn, Ti, W och andra, till exempel: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Aluminium reagerar: 6. Med vatten, när man tar bort oxidfilmen från ytan, 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. Med alkalilösningar, bildar aluminatsalter: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 Na AlO2 + 3H28. Med utspädda syror (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2

Ytpassivering Koncentrerade salpeter- och svavelsyror i kallt passivera aluminium, vilket förstärker den skyddande filmen på dess yta.

Framställning av ämnet Aluminium erhålls genom elektrolys av en lösning av aluminiumoxid i smält kryolit (Na 3 AIF 6), elektrolys av smält AlCl 3 (ca 16 kW timme per 1 kg Al förbrukas) Elektrolys: Al 2 O 3 vid 950 0 C i smält kryolit: Vid katoden: Al 3+ + 3e = Al 0 På kolanoden (förbrukas under elektrolysprocessen): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + O2 = 2CO2;

Läxor: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Uppgifter 1-3,5,6.

Aluminiumföreningar Lektionens mål: Att göra eleverna bekanta med aluminiumföreningar. Att utveckla kunskap om egenskaperna hos dess oxid och hydroxid. Karakterisera användningsområdena för aluminium, dess legeringar och föreningar. Utveckla förmågan att känna igen aluminiumjoner.

Aluminiumföreningar Frågor som studeras: aluminiumföreningar, deras sammansättning och framställningsmetoder. Amfotericitet av aluminiumoxid och hydroxid. Kvalitativ reaktion på aluminiumjon. Applicering av aluminium, dess legeringar och föreningar.

Aluminiumoxid Al 2 O 3: Mycket hårt (korund, rubin) vitt pulver, eldfast - 2050 0 C. Olösligt i vatten. Amfoter oxid, interagerar: a) med syror Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) med alkalier Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Bildas: a) under oxidation eller förbränning av aluminium i luft 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) i aluminiumtermireaktionen 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) under den termiska nedbrytningen av aluminiumhydroxid 2 Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O

Vitt, vattenolösligt pulver. Det uppvisar amfotära egenskaper, interagerar: a) med syror Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) med alkali Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Bryts ner vid upphettning 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Bildas: a) under växelverkan av lösningar av aluminiumsalter med lösningar av alkalier (utan överskott) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) under växelverkan av aluminater med syror (utan överskott) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Aluminiumhydroxid Al (OH) 3:

Kvalitativ reaktion på Al 3+-jonen Reagenset för Al 3+-joner är OH-joner - När en alkalilösning verkar på ett aluminiumsalt bildas en vit fällning av Al (OH) 3 som löser sig i överskott av alkali. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - = AlO -2 + 2 H2O

LO.14 Framställning av aluminiumhydroxid och studie av dess syra-basegenskaper 1. Häll 2-3 ml aluminiumsaltlösning i ett provrör och tillsätt samma mängd vattenhaltig ammoniaklösning AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH) ) 3 + 3N H 4 Cl 2. Dela fällningen som erhölls i föregående experiment i två delar. Häll saltsyra till den första och ett överskott av natriumhydroxidlösning Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O till den andra

Tillämpning av Al

Ett antal faktorer för användningen av aluminium: Aluminium är den vanligaste metallen i jordskorpan. Dess resurser är praktiskt taget outtömliga. Den har hög korrosionsbeständighet och kräver praktiskt taget inget speciellt skydd. Den höga kemiska aktiviteten hos aluminium används i aluminiumtermi. Låg densitet, i kombination med dess legeringars höga hållfasthet och duktilitet, gör aluminium till ett oumbärligt konstruktionsmaterial i flygplanskonstruktioner och bidrar till utvidgningen av dess användning i land- och vattentransporter, såväl som i konstruktion. Relativt hög elektrisk ledningsförmåga gör att de kan ersätta mycket dyrare koppar inom elektroteknik.

Aluminiumföreningars inverkan på miljöföroreningar. Nästan alla föroreningar som till en början släpps ut i atmosfären hamnar så småningom på ytan av land och vatten. Sedimenterande aerosoler kan innehålla giftiga tungmetaller - bly, kadmium, kvicksilver, koppar, vanadin, kobolt, nickel. De är vanligtvis inaktiva och ackumuleras i jorden. Men även syror kommer in i jorden med regn. Genom att kombinera med dem kan metaller omvandlas till lösliga föreningar som är tillgängliga för växter. Ämnen som ständigt finns i jordar förvandlas också till lösliga former, vilket ibland leder till att växter dör. Ett exempel är aluminium, som är mycket vanligt i jordar, vars lösliga föreningar absorberas av trädrötter. Aluminiumsjuka, som skadar strukturen av växtvävnader, är dödlig för träd.

Framtidens metall Slutsats: Med egenskaper som lätthet, styrka, korrosionsbeständighet, motståndskraft mot starka kemikalier - aluminium har funnit stor betydelse inom flyg- och rymdtransporter och används i många sektorer av den nationella ekonomin. Aluminium och dess legeringar intar en speciell plats inom elektroteknik, och bakom dem ligger framtiden för vår vetenskap och teknik.

Läxa I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Uppgifter 4 N. Arbete IV, alternativ 11(5). 16(2). 17(3). 19(2).

1 rutschkana

2 rutschkana

Allmänna egenskaper Aluminium är en lätt och seg vit metall. Den tillhör grupp III i det periodiska systemet, betecknad med symbolen Al, har ett atomnummer på 13 och en atommassa på 27. Dess smältpunkt är 660°. Aluminium är extremt vanligt i naturen: enligt denna parameter rankas det på tredje plats bland alla element och först bland metaller (8,8% av massan av jordskorpan), men finns inte i sin rena form.

3 rutschkana

Det viktigaste aluminiummineralet idag är bauxit.Den huvudsakliga kemiska komponenten i bauxit är aluminiumoxid (Al2O3) (28-80%) När det gäller förekomsten i jordskorpan hamnar den på första plats bland metaller och 3:a bland grundämnen, näst efter syre och kisel. Masskoncentrationen av aluminium i jordskorpan, enligt olika forskare, uppskattas från 7,45 till 8,14 %

4 rutschkana

Fysiska egenskaper mjukt ljus (låg densitet - 2,7 g/cm3) med hög termisk och elektrisk ledningsförmåga smältbar (smältpunkt 660°C) silvervit med en karakteristisk metallglans

5 rutschkana

Aluminium återställer alla element till höger om det i den elektrokemiska spänningsserien av metaller, enkla ämnen - icke-metaller. Från komplexa föreningar reducerar aluminium vätejoner och joner av mindre aktiva metaller. Men vid rumstemperatur i luft förändras aluminium inte, eftersom dess yta är täckt med en skyddande oxidfilm.

6 rutschkana

med svavel, bildar aluminiumsulfid: 2Al + 3S = Al2S3 med kväve, bildar aluminiumnitrid: 2Al + N2 = 2AlN med kol, bildar aluminiumkarbid: 4Al + 3C = Al4C3 med klor, bildar aluminiumklorid: 2Al + 2Al3Cl2 Kemiska egenskaper med syre, bildar aluminiumoxid: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interaktion med enkla ämnen:

7 rutschkana

8 glida

Han erhöll först aluminium 1825 genom inverkan av kaliumamalgam på aluminiumklorid följt av destillation av kvicksilver Danske fysikern Hans Oersted (1777-1851) Från upptäcktens historia: Under upptäckten av aluminium var metallen dyrare än guld . Britterna ville hedra den store ryske kemisten D.I. Mendeleev med en rik gåva, de gav honom kemiska vågar, där den ena bägaren var gjord av guld, den andra av aluminium. En aluminiumkopp har blivit dyrare än en guld. Det resulterande "silvret från lera" intresserade inte bara vetenskapsmän, utan också industrimän och till och med Frankrikes kejsare.

Bild 9

Modern produktionsmetod Den moderna produktionsmetoden består av att lösa aluminiumoxid i smält kryolit, följt av elektrolys med förbrukningsbara koks- eller grafitelektroder.

Aluminium och dess föreningar

Jag är oersättlig metall, Mycket älskad av piloten, Lätt, elektriskt ledande, Och karaktären är övergående

Plinius Senior - antik romersk författare - polymat.

Det finns en legend om hur en främling kom till den romerske kejsaren Tiberius. Som en gåva till kejsaren tog han med sig en skål han hade gjort, gjord av en metall blank som silver, men extremt lätt. Mästaren sa att han fick denna metall från "lerjord". Men kejsaren fruktade att hans guld och silver skulle försämras och beordrade att mästarens huvud skulle skäras av och hans verkstad skulle förstöras.

På 1800-talet, vid kejserliga mottagningar, var servisen den mest prestigefyllda. Napoleon III var en gång värd för en bankett där särskilt hedrade gäster fick ____ skedar och gafflar. De enklare gästerna hedrades med de vanliga guld- och silverbesticken för det kejserliga hovet. Dessutom var det bara Napoleon III:s son som hade ett dyrt skallra för den tiden.”

D.I. Mendeleev

Vid tiden för upptäckten av denna metall var det dyrare än guld. Britterna, efter att ha bestämt sig för att hedra den store ryske kemisten D.I. Mendeleev med en rik gåva, gav honom kemiska vågar, i vilka en skål var gjord av guld och den andra av ... En skål gjord av denna metall blev dyrare än guld. Det resulterande "silvret" från lera intresserade inte bara vetenskapsmän utan också industrimän och till och med Frankrikes kejsare

Jag är gjord av vanlig lera,

Men jag är extremt modern. Jag är inte rädd för elektriska stötar Jag flyger orädd i luften; Jag serverar i köket utan en deadline - Jag klarar alla uppgifter. Jag är stolt över mitt namn: Mitt namn är...........

På 1860-talet var varje parisisk fashionista tvungen att ha minst ett smycke av aluminium i sin outfit - en metall som värderades högre än silver och guld.

"Den här metallen är avsedd för en stor framtid."

Chernyshevsky N.G.

Han är viktig, det är säkert.

Vi behöver honom absolut.

Vackert silver, lätt,

Leder ström, duktil, formbar.

Inte konstigt att de kallar honom bevingad,

Alla människor på planeten vet om honom.

Denna metall väcker beundran,

Och de unika egenskaperna används.

Enkel substans

Kemiskt element

Fysikaliska egenskaper

Befattning i PTCE

Upptäcktshistoria

Enkel substans

Kemiskt element

Atomstruktur

Kemiska egenskaper

Att vara i naturen

Ansökan

Mottagande

2. Atommassa (Ar)

a) serienummer;

b) periodnummer;

c) jämn eller udda rad;

d) gruppnummer;

d) undergrupp.

4. Atomstruktur:

a) kärnladdning.

b) kärnsammansättning;

c) Antal elektroniska lager;

d) Totalt antal elektroner (ē);

e) elektronisk konfiguration av atomen;

f) antalet elektroner i det yttre lagret;

g) grafisk representation av det yttre lagret; valens; oxidationstillstånd;

h) om detta lager är komplett eller inte.

Aluminium - kemiskt element position i det periodiska systemet och atomstruktur

1. Kemisk symbol (metall eller icke-metall)

2. Atommassa (Ar)

3. Elementets position i det periodiska systemet:

serienummer;
periodnummer;
jämn eller udda rad;
gruppnummer;
undergrupp.

Al (metall)

Udda

A (huvud)

Aluminium - atomär struktur

3 sid

3 s

2 sid

2 s

1 s

Kort mail:

Aluminium

Oxidationstillstånd

Grupper av element

Stärkande

Elektrokemisk spänningsserie av metaller

Li, K, Ca, Na, Mg, Al Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Försvagning av restaurerande egenskaper

Al" width="640"

4. Atomstruktur:

kärnladdning;
kärnsammansättning;
antal elektroniska lager;
totalt antal elektroner (ē);

elektronisk konfiguration av en atom;

antal elektroner i det yttre lagret;

grafisk representation av det yttre lagret; valens; oxidationstillstånd;

Oavsett om detta lager är komplett eller inte.

5. Formler för den högre oxiden, dess hydroxid och deras kemiska egenskaper.

6. Formler för gasformiga väteföreningar, om grundämnet bildar dem.

7. Elementets metalliska eller icke-metalliska egenskaper är mest uttalade.

8. Jämförelse av egenskaperna för ett givet element med egenskaperna hos angränsande element efter period och undergrupp.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al2O3 - amfotär, Al (OH)3 - amfoter

Metall

Konstruktion

Aluminium och dess legeringar används i industriellt och civilt byggande vid tillverkning av byggnadsramar, takstolar, fönsterramar, trappor och andra strukturer.

ALUMINIUM I RAKETBRÄNSLE.

När aluminium brinner i syre och fluor frigörs mycket värme. Därför används det som tillsats till raketbränsle. Saturnusraketen bränner 36 ton aluminiumpulver under sin flygning. Idén att använda metaller som en komponent i raketbränsle föreslogs först av F. A. Zander.

Försiktigt!!! Aluminium

Kökskärl av aluminium, under påverkan av kokande mjölk och kokta grönsaker i mikroskopiska doser, delar sig från behållaren och tränger säkert in i vår mage. Så det är bättre att avstå från att lagra mat i aluminiumapparater.

Om matlagning i en sådan behållare äger rum under många år, ackumuleras enligt experter en tillräcklig mängd aluminium i kroppen under denna tid, vilket kan orsaka anemi, njure, leversjukdom och även provocera neurologiska störningar.

Enligt vissa studier har intaget av aluminium i människokroppen ansetts vara en faktor i utvecklingen av sjukdomen. Alzheimers

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

Tänk på den elektrokemiska serien av metaller.

I vilken form (gratis eller kombinerad)

Finns aluminium i naturen?

Att vara i naturen

Aluminium är det vanligaste grundämnet i naturen, dess innehåll i jordskorpan (8%) är på tredje plats efter syre och kisel.

Bauxit – Al 2 O 3 H 2 O

Nefeliner – KNa 3 4

Aluminiumoxid - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

Be 3 Al 2 Si 6 O 18

safir

rubin

AL 2 O 3

Aluminiumoxid

Korund

Bauxit

Användning av safirer och rubiner

berömda safirer från den engelska kungafamiljen

D.I. Mendeleev

« aluminiumär den vanligaste i naturen; det räcker för att indikera att det är en del av lera, så att den universella fördelningen av aluminium i jordskorpan är tydlig. Aluminium eller metall alun), vilket är anledningen till att den också kallas lera eftersom den finns i lera.”

fysikaliska egenskaper

Aluminium är rekordhållare i många avseenden. Lista dem

Ta en aluminiumtråd, undersök den, försök ändra dess form. Baserat på observationer och dina livserfarenheter, karakterisera de fysiska egenskaperna hos aluminium och skriv ner dem. Om du har några problem, sätt ett frågetecken bredvid motsvarande egenskap.

Allmänna fysikaliska egenskaper:

1. aggregationstillstånd;
2. färg;
3. metallisk lyster;
4. lukt;
5. plasticitet;
6. elektrisk ledningsförmåga;
7. Värmeledningsförmåga;
8. löslighet i vatten.

Individuella fysiska egenskaper:

9. densitet 2,698 g/cm 3
10. smältpunkt 660,4 °C
11. kokpunkt 2466,9 °C
12.Lätt att bearbeta
13. bildar lätta och starka legeringar

DET ÄR VIKTIGT

Kombinationen av dessa egenskaper gör att vi kan klassificera aluminium som ett av de viktigaste tekniska materialen

Aluminium som ett enkelt ämne Kemiska egenskaper

Om ytan av aluminium gnids med kvicksilversalt uppstår följande reaktion:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Det frigjorda kvicksilvret löser upp aluminiumet och bildar ett amalgam.

Kemiska egenskaper

interaktion med enkla ämnen

löst puder

skalad från skyddsfilm

+3O 2

aluminiumoxid

+3Cl 2

aluminiumklorid

t 200 +3S

aluminiumsulfid

t 500 +P

aluminiumfosfid

t 800 +N 2

aluminiumnitrid

+H 2

interaktion med vatten

Om, i frånvaro av luft, oxidfilmen avlägsnas från ytan av aluminium, reagerar den aktivt med vatten.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kemiska egenskaper

interaktion med komplexa ämnen

2. Interagerar enkelt med utspädd syror

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SÅ 4 = Al 2 (SÅ 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NEJ 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(som en produkt av reduktionen av salpetersyra

kan också vara kväve och ammoniumnitrat)

3. Koncentrerad svavelsyra och salpetersyra passivisera aluminium (en tät oxidfilm bildas), reaktionen sker vid upphettning.

2Al + 6H 2 SÅ 4 = Al 2 (SÅ 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3NEJ 2 + 3H 2 O

interaktion med alkalier

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na

2. 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH)3=Na

KEMISK KAMELEON

AlCl3 +3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl

Sedimentet försvinner

Reagerar som en syra

Reagerar som bas

Amfoter hydroxid

Som bas:

Al(OH)3 + 3HCl® AlCl3 + 3H2O

Som syra

Al(OH)3 + NaOH® Na

Som en olöslig hydroxid

2Al(OH)3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Gel från aluminiumhydroxid är en del av ett läkemedel för behandling av magsjukdomar.

Aluminiumhydroxid används för vattenrening eftersom den har förmågan att absorbera olika ämnen.

Aluminiumoxid i form av korund används det som ett formningsmaterial för bearbetning av metallprodukter.

Aluminiumoxid i form av rubin används det flitigt inom laserteknik.

Aluminiumoxid används som katalysator för separation av ämnen i kromatografi.

Aluminiumklorid AlCl3 är en katalysator vid produktion av organiska ämnen.

Aluminiumsalter

Olösligt i vatten:

Lösligt i vatten

fosfater

Nedbryts av vatten: sulfiter, sulfider

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Salter av instabila aluminiumsyror - ortoaluminium N 3 AlO 3 och meta-aluminium НAlO 2 kallad aluminater

Naturliga aluminater : ädel spinell Och dyrbar krysoberyl

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Aluminium

"Han kommer att lysa upp som en klar stjärna, Vit och lättmetall, I den 13:e cellen i tabellen Han tog en hedersplats. För att underlätta legeringar ges det, Han skapade kraften hos flygplan. Duktil och plast, utmärkt smide Denna metall är silver. Består av crimson rubiner, I de safirblå ljusen, I grå vanlig lera I form av sandstenar, Jag ser metall överallt I en distinkt bur av linjer. De lättaste metallernas ålder är på väg Vår underbara metall."

DET HÄR ÄR INTRESSANT:

Aluminium kommer också att hitta sin plats i produktionen av nya sk "smarta kläder . Tillverkare har redan skapat tyg belagt med ett tunt lager av denna metall, som kallas aluminiserat tyg.

Med intressanta egenskaper som sekventiell uppvärmning och kylning kan den

tillämpas inom olika områden.

Till exempel, om det finns gardiner gjorda av detta tyg som hänger på fönstret, kommer de att reflektera värmestrålar under varma dagar, men kommer att släppa igenom ljus. På så sätt blir rummet svalt och ljust. På vintern kan gardinerna vändas med metallsidan mot rummet, detta kommer att återföra värmen till rummet. Detta tyg kan anses vara universellt - ägaren till en regnrock gjord av den behöver inte frukta varken värme eller kyla. I det här fallet, beroende på vädret, måste regnrocken vändas på ett eller annat sätt.

Vilken av föreningarna kommer att reagera med aluminium:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Använd diagrammet och skriv ekvationerna för reaktionerna 1 - 9

Al 2 (SÅ 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Aluminium – position i PTCE

Karakteristisk

Erhölls första gången 1825 Hans Oersted.

I det periodiska systemet finns det i den tredje perioden,

Finns endast i naturen i form av kopplingar.

IIIA-gruppen .

Silvervit, lättmetall. Har hög värme- och elektrisk ledningsförmåga.